题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 常温下，pH=4.3的CH3NOOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)
B. 根据Ksp (CaCO3)＜Ksp (CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
C. 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强
D. 已知反应：3H2(g)+WO3(s)
W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的ΔS＜0
【答案】B
【解析】A．常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)＜c(CHCOO-)，故A错误；B．由于CaCO3和CaSO4二者是同种类型的难溶物(阳离子与阴离子之比都为1：1)，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，则可说明CaCO3的溶解度小于CaSO4，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，所以在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，故B正确；C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，但氢离子和醋酸根离子的浓度均减小，溶液导电能力减弱，故C错误；D．该反应为吸热反应，△H＞0，当△G=△H-T△S＜0时，反应能自发进行，要在高温下才能自发进行，说明△S＞0，故D错误；故选B。
【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
D. VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va ∶Vb= 11∶9
