题目内容
【题目】LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法不正确的是( )
A. B极区电解液为LiOH溶液
B. 电解过程中Li+向B电极迁移
C. 每产生标准状况下2.24L氢气,就有0.1mol阳离子通过交换膜进入阴极区
D. 阳极电极反应式为2Cl- - 2e-=Cl2↑
【答案】C
【解析】根据图知,B电极上有氢气生成,则B为电解池阴极,阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑,A为阳极,阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。
A、B为电解池阴极,阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑,所以B极区电解液为LiOH溶液,故A正确;B、电解过程中Li+向阴极B电极迁移,故B正确;C、每产生标准状况下2.24L氢气,所以有0.2mol电子转移,根据电荷守恒知,就有0.2mol阳离子通过交换膜进入阴极区,故C错误;D、A为阳极,电极上氯离子放电,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,故D正确;故选C。
点晴:本题考查电解原理,解题关键:理清各个电极上发生的反应、各个区域电解质溶液成分,会正确书写电极反应式,易错点:A选项,电解破坏了水的电离平衡,在阴极水电离的氢离子得电子生成氢气,留下OH-。
【题目】卤族元素的单质能与H2反应,反应情况如下表所示:
F2 | 在暗处能剧烈化合并发生爆炸,生成的氟化氢很稳定 |
Cl2 | 光照或点燃发生反应,生成的氯化氢较稳定 |
Br2 | 加热至一定温度才能反应,生成的溴化氢不如氯化氢稳定 |
I2 | 不断加热才能缓慢反应,同一条件下,生成的HI会分解 |
(1)卤族元素位于周期表中的_________族。
(2)用电子式表示HCl的形成过程________。
(3)依据上表,可以推测出:随着核电荷数的增加,________(填字母)。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
(4)I2与H2反应的化学方程式是________。
(5)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为________。