题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 化合物X2M是弱电解质 B. Y、Z的氧化物均能溶于水
C. M的单质在常温下为气体 D. 化合物RX中含共价键
【答案】A
【解析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,X、R最外层只有一个电子,为第ⅠA族元素,最外层有4个电子,位于第ⅣA族,Z原子最外层有5个电子,为第ⅤA族,M最外层有6个电子,位于ⅥA第族,R原子半径最大,为钠元素,X原子半径最小,为氢元素,Y 原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y,所以Y是碳元素、Z是氮元素、M为硫元素。A. 化合物X2M为H2S,是弱电解质,选项A正确;B. Y、Z的氧化物中CO、NO等均不能溶于水,选项B错误;C. M的单质为硫,在常温下为固体,选项C错误;D、化合物RX为NaH,只含离子键,选项D错误。答案选A。
【题目】雾霾天气频繁出现,严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- | |
度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 | |
根据表中数据判断试样的pH=_________。
(2)汽车尾气中NOx和CO的生成:已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。恒温,恒容密闭容器中,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____
A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D.氧气的百分含量不再变化
(3)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
②洗涤含SO2的烟气。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:_______________。
(4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:
物质 温度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________;
②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=______________;
若T1<T2,则该反应的△H__________0(填“>”、“<”或“=”)。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为________;
【题目】卤族元素的单质能与H2反应,反应情况如下表所示:
F2 | 在暗处能剧烈化合并发生爆炸,生成的氟化氢很稳定 |
Cl2 | 光照或点燃发生反应,生成的氯化氢较稳定 |
Br2 | 加热至一定温度才能反应,生成的溴化氢不如氯化氢稳定 |
I2 | 不断加热才能缓慢反应,同一条件下,生成的HI会分解 |
(1)卤族元素位于周期表中的_________族。
(2)用电子式表示HCl的形成过程________。
(3)依据上表,可以推测出:随着核电荷数的增加,________(填字母)。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
(4)I2与H2反应的化学方程式是________。
(5)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为________。