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【题目】短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 化合物X2M是弱电解质 B. Y、Z的氧化物均能溶于水

C. M的单质在常温下为气体 D. 化合物RX中含共价键

【答案】A

【解析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,X、R最外层只有一个电子,为第ⅠA族元素,最外层有4个电子,位于第ⅣA族,Z原子最外层有5个电子,为第ⅤA族,M最外层有6个电子,位于ⅥA第族,R原子半径最大,为钠元素,X原子半径最小,为氢元素,Y 原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y,所以Y是碳元素、Z是氮元素、M为硫元素。A. 化合物X2M为H2S,是弱电解质选项A正确;B. Y、Z的氧化物中CO、NO等均不能溶于水,选项B错误;C. M的单质为硫,在常温下为固体,选项C错误;D、化合物RX为NaH,只含离子键,选项D错误。答案选A。

练习册系列答案
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【题目】雾霾天气频繁出现,严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:

(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根据表中数据判断试样的pH=_________

(2)汽车尾气中NOxCO的生成:已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。恒温,恒容密闭容器中,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____

A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化

C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D.氧气的百分含量不再变化

(3)为减少SO2的排放,常采取的措施有:

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知:H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

②洗涤含SO2的烟气。

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:_______________

(4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)。一定条件下生成气体EF。当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

物质

温度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________

②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=______________

T1<T2,则该反应的△H__________0(填“>”、“<”或“=”)。

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为________

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