题目内容
5.乙醛(CH3CHO)中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2,1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA;乙酸(CH3COOH)的沸点明显高于乙醛,其主要原因是:乙酸的分子间存在氢键,增加了分子之间的作用.分析 乙醛中甲基上的C采取sp3杂化类型,醛基中的C采取sp2杂化类型;1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键;乙酸分子间可形成氢键导致沸点较高.
解答 解:乙醛中甲基上的C形成4条σ键,无孤电子对,因此采取sp3杂化类型,醛基中的C形成3条σ键和1条π键,无孤电子对,采取sp2杂化类型;1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键,则1mol乙醛含有6molσ键,即6NA个σ键;乙酸分子间可形成氢键,增加了分子之间的作用,乙醛不能形成氢键,所以乙酸的沸点高于乙醛,
故答案为:sp3、sp2;6NA;乙酸的分子间存在氢键,增加了分子之间的作用.
点评 本题考查了氢键、杂化类型、σ键的计算等,题目综合性强,侧重于基础知识的综合应用考查,题目难度中等.
练习册系列答案
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