下列各项叙述中.正确的是A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时.原子释放能量.由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族.是S区元素C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形.但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是:1s22s22p63s23p63d44s2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各项叙述中，正确的是

A．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素

C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．₂₄Cr原子的电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

C

原子由基态转化成激发态，要吸收能量，A不正确。B不正确，应该是位于第ⅢA，属于p区元素。电子出全充满或半充满是稳定的，所以₂₄Cr原子的电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，D不正确。所以正确的答案是C。

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在核电荷数为29的元素Cu的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是

下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是 ( )

A．根据元素周期律，由HClO₄可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO₄

B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

C．控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率

D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述不正确的是
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．X单质在空气中燃烧可以形成化合物X₃Z₂
C． X和Y均能与氧化物发生置换反应
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X^m^＋和Yⁿ^－两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是(　　)

A．X的原子半径比Y小	B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性X>Y	D．第一电离能X<Y

甲、乙两种非金属元素：
①甲单质比乙单质容易与氢气化合
②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应
③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强
④与某金属反应时，甲比乙得电子数多
⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A．只有③④

B．只有①②⑤

C．只有①②③

D．①②③④⑤

下列各组微粒的半径比较中，正确的是
①F＜F^-＜Cl^-　　 ②O^2-＜Mg²⁺＜Al³⁺　 ③P＜S＜Cl

A．①　　　

C．①③　　

日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘-131，下列关于131 53I的说法正确的是

A．131 53I和134 53I是同一种核素	B．?131 53I 和134 53I互为同位素
C．?131 53I 和134 53I都含有53个电子	D．?131 53I 和134 53I都含有53个中子

有A、B、C、D同周期的四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N³^－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns²np¹；D^－的核外电子构型与Ar相同。
(1)写出A、C、D的元素名称：A________，C________，D________。
(2)写出B元素原子的电子排布式__________________________________________。
D元素原子的电子排布图_________________________________________________。
(3)A、B、C、D电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_____ ___。