题目内容

下列各组微粒的半径比较中，正确的是
①F＜F-＜Cl-　　     ②O2-＜Mg2+＜Al3+　     ③P＜S＜Cl
A．①　　　B．③　　C．①③　　D．②③
A
原子半径小于相应等阴离子半径，氯离子比氟离子多一个电子层，氯离子半径大于氟离子的半径，①正确。核外电子排布相同大微粒，其微粒半径随原子序数大增大而减小，②不正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，③不正确。答案选A。
练习册系列答案
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元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中不正确的是
A．通常农药中所含的元素位于周期表右上角
B．半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近
C．在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料
D．在ⅠA族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料
（11分）A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。
根据信息回答下列问题：
（1）C的外围电子排布图为     。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为      ；分子的VSEPR模型名称为     ；阴离子的立体构型为___ __。
（2）G的价电子排布式为         。用电子式表示化合物AE2的形成过程         。
（3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　和　 　（填化学式）。
（4）E有多种含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-，其中空间构型为四面体型的是    。（填序号）
（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：______________________(写分子式)   
下列各项叙述中，正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素
C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2
下列金属元素的单质中还原性最强的是
A．KB．NaC．AlD．Mg
下列排列顺序正确的是
　①酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4　　　   ②热稳定性：H2O > HF > H2S
　③原子半径：Na>Mg>O　　　　            ④还原性：F－> Cl－> S2－
　⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
　 
A．③⑤B．②③C．①③④D．②④⑤
原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的质量数是
A．77B．286C．191D．114
（14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW2的电子式       ；V原子的结构示意图        ；
Z的氢化物结构式为             ；写出U元素在周期表中的位置        
N2W2中含有的化学键的种类           
（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为                   。
（3）从化合价升降的角度推测UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                                                 。
若aXm+和 bYn—的电子层结构相同，则m的值为
A．a-b-nB．a-b+nC．a+b+nD．a+b-n

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