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日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘-131，下列关于131  53I的说法正确的是
A．131 53I和134 53I是同一种核素B．?131 53I 和134 53I互为同位素
C．?131 53I 和134 53I都含有53个电子D．?131 53I 和134 53I都含有53个中子
BC
考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。质子数等于核外电子数，因此C正确。质子数和中子数之和是质量数，所以选项D是错误的。质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以A不正确，B正确。答案选BC。
练习册系列答案
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基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有(　　)
A．1种B．2种C．3种D．8种
下列各项叙述中，正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素
C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2
下列排列顺序正确的是
　①酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4　　　   ②热稳定性：H2O > HF > H2S
　③原子半径：Na>Mg>O　　　　            ④还原性：F－> Cl－> S2－
　⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
　 
A．③⑤B．②③C．①③④D．②④⑤
原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的质量数是
A．77B．286C．191D．114
(10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
(1)请写出B、D元素的名称：B              ，D              。
(2)画出C元素的离子结构示意图                             。
(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
                                                              
(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为                       。
(5)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为                  (用离子符号表示)。
（14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW2的电子式       ；V原子的结构示意图        ；
Z的氢化物结构式为             ；写出U元素在周期表中的位置        
N2W2中含有的化学键的种类           
（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为                   。
（3）从化合价升降的角度推测UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                                                 。
X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则X与Y结合形成的化合物的化学式是（  ）
A．XY2B．XY3C．XYD．X2Y
在下列元素中，原子半径最小的是
A．N B．FC．MgD．Cl

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