题目内容

已知,在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol 和1mol ,在500℃时充分反应达平衡后的浓度为w mol/L,放出热量b kJ。
(1)比较a______b(填>、=、<)
(2)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中(填“>”、“<”或“=”)

若在原来的容器中,只加入2mol 时充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,的浓度________(填>、=、<)w mol/L。
(3)在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是
A.4mol和2mol            B.4mol、2mol和2mol
C.4mol和4mol            D.6mol和4mol 
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是___________。
A.及时分离出气体            B.适当升高温度
C.增大的浓度               D.选择高效的催化剂

(1) > (1分)  (2)< (1分) = (1分) (3) D (2分) (4) C (2分)

解析试题分析:(1)由于此反应是可逆反应,加入的2molA2和1molB2只能部分反应,故a>b。
(2)该反应为放热反应,温度升高,平衡常数减小,T1时的平衡常数大于T2时的平衡常数,所以T1<T2
(3)在相同条件下要想得到2akJ热量,需要4molA2和2molB2反应,因为该反应为可逆反应,所以加入反应物一定大于4molA2和2molB2,只有D项符合。
(4)A、及时分离出C3气体 ,并不能加快反应速率,错误;B、适当升高温度,化学反应速率增大,因为该反应为放热反应,平衡向逆反应方向移动,错误;C项增大B2的浓度,使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,正确;D、加入催化剂可以提高反应速率,但不能改变平衡,错误。
考点:本题考查可逆反应的应用、条件对反应速率和化学平衡的影响、反应热。

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