题目内容
向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应
PCl5(g) 
PCl3(g)+C12(g) 
H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：
| 时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCL3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列问题
（1）反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=________。
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有________。
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a=________。
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，该反应的化学方程式是________。
若将0.01 mol PCI5投入l L热水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)="1.4" x 1 0-16，Ksp(AgCl)="1.8" x 10-10]。
（6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为____________________________。
（1）0.0016 mol/( L·s) （2）0.025
（3）升高温度（或降低压强或移走PCl3、Cl2等合理答案）
（4）0.1 （5）PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl AgCl
（6）3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO↑
解析试题分析：（1）反应在前50 s的平均速率v(PCI3)=Δc/Δt=0.16mol÷2.0L÷50s=0.0016mol/(L·s).由于v(PCI5)= v(PCI3)= 0.0016 mol/( L·s).由表中数据可以看出，在温度为T，当反应达到平衡时，n(PCI3)=" 0.2mol" ,n(C12)=0.2mol.,n(PCI5)=0.8mol.所以c(PCI5)=0.4mol/L;c(PCI3)=0.1mol/L;c(C12)=0.1mol/L,所以化学平衡常数
.（3）由于该反应的正反应为气体体积增大的吸热反应，所以要提高上述反应的转化率，可采取的措施有减小压强，或升高温度或从平衡混合物中分离出PCl3、Cl2等措施。（4）由于起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2，而且平衡时PCl5的转化率仍为20％，则达到平衡时n(PCl5)=0.4mol;n(PCl3)=0.1mol;n(Cl2)= (0.1+a)molc(PCl5)=" 0.2mol/L," c(PCl3) =0.05mol/Lc(Cl2)="(0.1+a)/2L" 
.解得a=0.1mol。（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)的化学方程式是PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl。若将0.01 mol PCI5投入l L热水中则产生的Cl-的浓度为c(Cl-)=0.05mol/L，而H3PO4是弱电解质，c(PO43-) <<0.01mol/L. 所以再逐滴加入AgNO3溶液首先要产生AgCl沉淀。（6）根据题意可得方程式为：3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO↑
考点：考查化学反应速率、化学平衡常数、外界条件对化学平衡移动的影响的知识。
学业测评一课一测系列答案用纯净的碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：__________段化学反应速率最快，________段收集的二氧化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的化学速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________（填字母编号）。
| A．蒸馏水 | B．NaCl固体 | C．NaCl溶液 | D．浓盐酸 |
25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
| t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 | t7～t8 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式：__________________。此反应的平衡常数表达式K＝________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v（A）为________。
（2）在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。
（3）如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“>”、“<”或“＝”连接）。A的转化率最大的一段时间是________。
将水煤气转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。
①此反应的化学平衡常数表达式为 。
②下列能增大碳的转化率的措施是 。
| A．加入C(s) | B．加入H2O(g) | C．升高温度 | D．增大压强 |
CO(g)+2H2O(g) ΔH="-519" kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)，选择的理由是 。
在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答：
（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．υ正（CO2）＝υ正（H2） b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）
c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O） d．υ正（H2）＝υ逆（H2）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）="0.0080" mol·L-1，则CO2的转化率为 。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
。
Cr2O72—(橙色)＋H2O。
，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol 
和1mol 
，在500℃时充分反应达平衡后
的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（填“＞”、“＜”或“＝”）
时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，
H2+I2
2SO3(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________ (填序号)
N2O4(g) ΔH= -52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验： 