题目内容
【题目】已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是:
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
试题分析:A.燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,即氢气的燃烧热为571.6kJ·mol-1÷2=285.8kJ·mol-1,故A错误;B.假设质量为4g,氢气放出的热量为571.6kJ,甲醇放出的热量为1452×4÷(32×2)kJ=90.75kJ,因此等质量时,氢气放出的热量多,故B正确;C.中和热表示为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,此反应生成BaSO4,伴随能量变化,故C错误;
D.①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l),
(①×3-②)÷2得出:3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)
△H=(-571.3×3+1452)/2kJ·mol-1=-130.95kJ·mol-1,故D错误。故选B。