Question

【题目】(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为__________。

(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________，其原因是_______________________。

(3)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是___________________；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是____________________。

Answer 1

【答案】(1)A∶B＝10－4∶1

(2)产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO32－水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓(白色)，由于CO32－的浓度减小，水解平衡左移，OH－浓度减小，酚酞褪色

(3)①An＋＋nH2OA(OH)n＋nH＋②Bm－＋H2OHB(m－1)－＋OH－

【解析】(1)水的电离平衡为H2OH＋＋OH－。在NaOH溶液中，由于加入了OH－，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H＋)减小；在pH＝9的NaOH溶液中，c水(H＋)＝10－9 mol·L－1，其H＋全部是水电离产生出来的；因为c水(H＋)＝c水(OH－)，即c(A)＝10－9 mol·L－1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－离子结合了水中的H＋，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大；在pH＝9的CH3COONa溶液中，c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，其OH－全部是水电离产生的，即c(B)＝10－5 mol·L－1，所以，c(A)∶c(B)＝10－9 mol·L－1∶10－5 mol·L－1＝10－4∶1。(3)正确地表示An＋、Bm－符号及Bm－水解产物HB(m－1)－至关重要。