Question

【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氯微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析不正确的是

A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B. 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

C. 25℃，pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 若浓度均为0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液显酸性，溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，根据图示在碱性条件下主要含氯微粒为ClO2-，NaClO2在碱性条件下较稳定，A项正确；B项，HClO2的电离方程式为HClO2H++ClO2-，HClO2的电离平衡常数Ka=，根据图示当c（HClO2）=c（ClO2-）时溶液的pH=6即c（H+）=110-6mol/L，25℃时HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6，B项正确；C项，NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氯微粒，NaClO2溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（Cl-）+c（OH-），C项错误；D项，浓度均为0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2等体积组成的混合液中既存在HClO2的电离平衡（HClO2H++ClO2-）又存在ClO2-的水解平衡（ClO2-+H2OHClO2+OH-），由于混合液呈酸性，HClO2的电离程度大于ClO2-的水解程度，溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c（ClO2-）c（Na+）c（HClO2）c（H+）c（OH-），D项正确；答案选C。