题目内容

【题目】1)如图是1mol NO2(g)1mol CO(g)反应生成CO2NO过程中的能量变化示意图,已知E1+134kJ·mol1E2+368kJ·mol1,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是________(增大”“减小不变,下同)ΔH的变化是________。请写出NO2CO反应的热化学方程式:________

2)以CO2NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

a2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5kJ·mol1

bNH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH+116.5kJ·mol1

cH2O(l)=H2O(g) ΔH+44.0kJ·mol1

写出CO2NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式:________

【答案】减小 不变 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-234kJ·mol1 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH-87kJ·mol1

【解析】

1)由图可知该反应为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,ΔH= E1-E2;在反应体系中加入催化剂,可以降低反应的活化能,但不改变反应热;

2)根据盖斯定律进行计算并书写热化学方程式;

1)反应体系中加入催化剂,可以降低反应的活化能,但不改变反应热,因此E1逐渐减小,ΔH不变;ΔH= E1-E2=134kJ·mol1-368kJ·mol1=-234 kJ·mol1,热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-234kJ·mol1

2)反应a+b-c可得CO2NH3合成尿素和液态水的热化学方程式:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH-87kJ·mol1

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