题目内容
【题目】(1)如图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,已知E1=+134kJ·mol-1、E2=+368kJ·mol-1,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:________。
(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:
a:2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5kJ·mol-1
b:NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1
c:H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式:________。
【答案】减小 不变 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-234kJ·mol-1 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-87kJ·mol-1
【解析】
(1)由图可知该反应为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,ΔH= E1-E2;在反应体系中加入催化剂,可以降低反应的活化能,但不改变反应热;
(2)根据盖斯定律进行计算并书写热化学方程式;
(1)反应体系中加入催化剂,可以降低反应的活化能,但不改变反应热,因此E1逐渐减小,ΔH不变;ΔH= E1-E2=134kJ·mol-1-368kJ·mol-1=-234 kJ·mol-1,热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-234kJ·mol-1;
(2)反应a+b-c可得CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-87kJ·mol-1

【题目】时,向
恒容密闭容器中充入
乙苯,发生反应:
。
经一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
时间 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| |||||
|
下列说法正确的是
A.前,
B.若保持其他条件不变,升高温度,平衡时乙苯
,则
C.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则乙苯的转化率为
D.相同温度下,起始时向容器中充入乙苯、
苯乙烯和
,达到平衡前