Question

【题目】工业废水中含有的Cr2O72－和CrO42－会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：

①中反应为2 CrO42－(黄色)+2H+ Cr2O72－(橙色)+H2O。

下列说法正确的是

A. ①中，酸化后废水黄色加深

B. ②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1

C. ③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

D. ①中，所加酸可以是盐酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. ①中，酸化后，平衡正向移动，废水黄色变浅，故A错误；

B.依据氧化还原反应电子守恒计算，Cr2O72－→2Cr3+～6e-，Fe2+～Fe3+～e-，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰6，故B错误；

C. ②中有Fe3+生成，故③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，故C正确；

D. ①中不能加盐酸，会被氧化成氯气，盐酸有还原性，易把+6价的铬元素还原，故D错误；

故选C。