题目内容
【题目】下列表述正确的是
A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH 4e-=2H2O +O2↑
B.工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
C.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存
D.
＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存
【答案】B
【解析】
A. 钢铁吸氧腐蚀中的正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；
B. 工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁：MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑，故B正确；
C. 使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，Mg2＋、HSO3-均能与OH-反应，不能大量共存，故C错误；
D. 
，则溶液中c(H+)＝0.1 mol·L－1，溶液显酸性，HCO3-与H+能反应，不能大量共存，故D错误；
答案选B。
口算题天天练系列答案
【题目】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。
Ⅰ.已知H—H键的键能为a kJ·mol-1，N—H键的键能为bkJ·mol-1，N
N键的键能是ckJ·mol-1，则反应NH3(g)
N2(g)+
H2(g)的ΔH=____kJ·mol-1，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K1=____（用K表示）。
Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的饮用水二级消毒剂。
（1）用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲（400℃）n(Cl2)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙（T℃）n(Cl2)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①T℃___400℃（填“>”或“<”），该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）。
②该反应自发行的条件是____（填高温、低温、任何温度）。
③对该反应，下列说法正确的是___（填选项字母）。
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态
C．反应达平衡后，其他条件不变，加入一定量的NCl3，平衡将向逆反应方向移动
D．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按
=1继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大
（2）工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制备二氯胺。
①NHCl2在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出该反应的化学方程式____。
②在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___点（填“A”“B”或“C”）；B点时反应物转化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“>”“=”或“<”），若B点平衡体积为2L，则平衡常数K=____。
