题目内容

【题目】硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志.目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2+O2 2SO3 , 的说法不正确的是(
A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为零
C.一定条件下,向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2 , 则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等
D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

【答案】B
【解析】解:A、可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应,正反应和逆反应同时进行,该反应为可逆反应,故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 , 故A正确;B、达到平衡后,正反应速率和逆反应速率相同,是动态平衡,速率不能为0,故B错误;
C、一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1mol O2 , 则从反应开始到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等达到平衡,故C正确;
D、反应是放热反应,但为了反应速率需要一定温度,催化剂活性最大,压强在常温下,二氧化硫的转化率已经横高改变压强对转化率影响不大,故D正确;
故选B.
A、依据可逆反应的特征分析判断;
B、化学平衡是动态平衡,正反应速率和逆反应速率相同;
C、依据平衡建立的过程分析;
D、合成需要考虑温度压强对平衡的影响和经济效益.

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