Question

【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢

H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快

下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A．反应速率与I﹣的浓度有关 B．IO﹣也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJmol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、由反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO－就多，反应速率就快。A正确；B、IO-是I-与H2O2发生反应的中间产物，由于开始时未加入该物质，反应结束，该物质也不存在，因此IO－不是该反应的催化剂。B错误；C、1mol H2O2放出热量98kJ，因此反应热是－98kL/mol，C错误；D、H2O2分解的总方程式是2H2O22H2O+ O2↑。由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，同一化学反应，用不同物质来表示化学反应速率时，速率的比等于方程式该物质前边的计量数的比，因此用H2O2和O2表示的化学反应速率是不同的。D错误，答案选A。

【考点地位】本题主要是考查外界条件对反应速率的影响、活化能等有关判断。

【名师点晴】本题的解题要点为：首先要认识反应原理，然后对各个选项的问题进行逐一解答。做题时一定要认真审题，看清问的问题、关键字眼，避免造成不必要的丢分。化学反应速率是化学教学中的重要理论。催化剂对化学反应速率的影响、化学反应速率的表示、反应的活化能等抽象的概念、理论借助常见物质H2O2来实现，使问题形象化、具体化，使知识在难度上得到降低。化学反应有快慢之分，反应过程既有物质变化，也有能量变化。通过本题得到充分的展现。考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。