题目内容
【题目】下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )
A. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－
C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－
【答案】C
【解析】
根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此来解答。
A．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，则H+、Fe2+、NO3－、不能大量共存，故D错误；故选C。
【题目】在2 L恒容密闭容器中，发生反应 2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)。
⑴某温度时，按物质的量比2∶1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0~4s内以O2浓度变化表示的反应速率__________1~5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）。
⑵该反应的平衡常数表达式为K＝______。能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．气体密度保持不变
⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。
A．升高温度 B．充入Ar使压强增大 C．充入O2使压强增大 D．选择高效催化剂
⑷将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1∶2，则a/b的取值范围是_________。
【题目】纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）写出过氧化氢的电子式：________。
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下1.12 L O2时，转移电子为________ mol。
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：______________________。
（4）同学们用0.1000 mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
①在该反应中，H2O2被________(填“氧化”或“还原”)。
②滴定到达终点的现象是______________________________________。
③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
则试样中过氧化氢的浓度为________mol·L－1。
④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确_____________________。