[题目]某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3.这种元素的气态氢化物的化学式为A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

【答案】D

【解析】试题分析：某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，根据化学式可知X的最高化合价为+4，则X的最低负化合价为-4，则气态氢化物的化学式为XH4，故D项正确。

练习册系列答案

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A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑

B. NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3

C. CaCO3 CaO+CO2↑

D. 2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑

【题目】某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述不正确的是

A. R的气态氢化物为H2R B. R的最高价氧化物的水化物为H2RO4

C. R一定是第IVA族元素 D. R的最高价氧化物为RO3

【题目】“一带一路”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，主要成分属于蛋白质的是（）

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【题目】下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )

A. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－

C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－

【题目】如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为极，A极的电极反应式为。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为， K+移向极（填A、B）

（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是。

②B电极上的电极反应式为，总反应化学方程式是。

③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的。

（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是，电极反应式是，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度（填“增大”、“减小”、“不变”）。

【题目】同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z;

B. 元素非金属性强弱关系:X>Y>Z

C. 最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4

D. 原子半径:X>Y>Z

【题目】(7分)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13．2倍。在标准状况下将4．48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3．36g，求原混合气体中各烃的体积分数。 (注：此题必须写出过程，否则不得分)

【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________(填字母序号)。

a．碳棒　　　　　　b．锌板　　　　　　c．铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：___________________________。

(2)图2中，钢闸门C作________极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为_____________________________________，检测该电极反应产物的方法是_________________________________________。

(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的________极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为_______________________________________________________________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：___________________________________________________。

(4)乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为_____________________________________。

②若有2molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________ mol。

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