Question

【题目】溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是

A. 气体甲一定是纯净物

B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D. CO和SO一定不存在于溶液X中

Answer 1

【答案】C

【解析】溶液中加入过量的稀盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶液中至少含有CO、SO中的一种，那么溶液中就一定不存在与CO或SO不共存的离子，所以一定不含Mg2＋、Al3＋，加入盐酸有沉淀，说明一定含有SiO；加入过量氨水时产生白色沉淀，只能生成氢氧化铝沉淀，溶液中只能存在AlO；要保持溶液呈电中性，还需要有阳离子，一定存在K＋；C正确，硫酸根离子是否存在不能确定，CO可能存在，D错误；若CO、SO同时存在，则气体甲是混合物，A错误；溶液中一定不含Mg2＋，因为SiO 与Mg2＋生成硅酸镁沉淀，B错误；正确选项C。