题目内容
常温下，0.01mol/L的一元酸HA的pH值等于2，它与0.01mol/L的一元碱MOH等体积混合后，溶液的pH值
- A.等于7
- B.小于等于7
- C.大于等于7
- D.无法确定
B
0.01mol/L的一元酸HA与0.01mol/L的一元碱MOH等体积混合后，酸碱恰好完全反应．由于0.01mol/L的一元酸HA的pH值等于2，故HA为强酸．若MOH为一元强碱，则反应后溶液呈中性，即pH=7；若MOH为一元弱碱，则反应后溶液呈酸性，即pH＜7．综上，选项B正确．
0.01mol/L的一元酸HA与0.01mol/L的一元碱MOH等体积混合后，酸碱恰好完全反应．由于0.01mol/L的一元酸HA的pH值等于2，故HA为强酸．若MOH为一元强碱，则反应后溶液呈中性，即pH=7；若MOH为一元弱碱，则反应后溶液呈酸性，即pH＜7．综上，选项B正确．
练习册系列答案
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已知：常温下，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ?mol-1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ?mol-1．则MOH在水溶液中电离的△H为（ ）
| A、-69.4 kJ?mol-1 | B、-45.2 kJ?mol-1 | C、+69.4 kJ?mol-1 | D、+45.2 kJ?mol-1 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温下，0.01mol?L-1醋酸溶液pH=2 | B、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 | C、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4 | D、常温下，将0.2mol?L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1 |