下列溶液中c(Cl-)与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是( )A．150mL 1mol/L的NaCl溶液B．75mL 1mol/L的FeCl3溶液C．150mL 0.5mol/L的MgCl2溶液D．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．下列溶液中c（Cl^-）与50mL 1mol/L AlCl₃溶液中c（Cl^-）相等的是（　　）

	A．	150mL 1mol/L的NaCl溶液		B．	75mL 1mol/L的FeCl₃溶液
	C．	150mL 0.5mol/L的MgCl₂溶液		D．	75mL 2mol/L的NH₄Cl溶液

分析根据化学式可知1mol•L^-1的AlCl₃溶液中c（Cl^-）为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中c（Cl^-），注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．

解答解：50mL1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^-浓度为3mol/L．
A.150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl^-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^-浓度不相等，故A错误；
B.75mL1mol/L氯化铁溶液中，Cl^-浓度为1mol•L^-1×3=3mol•L^-1，与50mL1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^-浓度相等，故B正确；
C.150ml0.5mol/L的氯化镁溶液中Cl^-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^-浓度不相等，故C错误；
D.75ml2mol/L的氯化铵溶液中Cl^-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^-浓度不相等，故D错误．
故选B．

点评本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．

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（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（二）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
（三）实验用品及试剂：
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：指示剂淀粉溶液（填名称），浓度为7.50×10^-3mol•L^-1的I₂标准溶液、蒸馏水等．
（四）实验过程：
（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
（2）用（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
（五）数据记录与处理：
若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L．
（六）问题讨论：
从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？不是，（填“是”或“不是”或“可能是”）．
制造商最可能采取的做法是C（填编号）：
A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂．

2．25℃时，由水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	Cl^-、K⁺、HCO₃^-、Al³⁺

19．室温下，10mL某气态烃完全燃烧，消耗了80mLO₂，恢复到室温，得到液态水和50mL CO₂气体，下列说法正确的是（　　）

	A．	该烃有三种同分异构体
	B．	所得产物中，气体的物质的量是液体的1.2倍
	C．	该烃必有一种同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰
	D．	该烃与2，6二甲基-3，5-二乙基-4-异丙基-庚烷是同系物

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
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①H₃PO₄的K₁远大于K₂的原因是第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的H⁺．
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①②④⑤⑥⑧

①②③④⑥⑧

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①②④⑥⑦

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