题目内容
16．在2FeS+6H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O的反应中：（1）被氧化的元素为硫、铁（填元素名称）； 氧化产物是Fe2（SO4）3、S，还原产物是SO2．
（2）当有32克S生成时，消耗氧化剂的质量为147克．
分析 （1）在氧化还原反应中，失电子的反应物是还原剂，得电子的反应物是氧化剂，还原剂在反应中被氧化，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物；
（2）根据方程式2FeS+6H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O，有2molS生成，则消耗氧化剂浓硫酸为3mol，据此计算．
解答 解：（1）该反应中，铁元素的化合价由+2价→+3价，失电子被氧化，硫元素的化合价由-2价→0价和+6→+4价，所以部分硫元素被氧化，部分被还原，所以H2SO4是氧化剂，SO2是还原产物，硫化亚铁是还原剂，Fe2（SO4）3、S是氧化产物，故答案为：硫、铁；Fe2（SO4）3、S；SO2；
（2）根据方程式2FeS+6H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O，有2molS生成，则消耗氧化剂浓硫酸为3mol，所以有32克S生成时即1mol，则消耗氧化剂H2SO4是1.5mol，质量为1.5×98=147g，故答案为：147．
点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意该题中浓硫酸部分是氧化剂，难度不大．
练习册系列答案
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6．下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰数目正确的是（ ）
| A． | CH3CH2CH2CH3（3组） | B． | CH2═CH-CH2CH3（2组） | ||
| C． |  （4组） | D． |  （1组） |
4．
（1）如图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池结构示意图，a处充入的物质是甲醇（写名称），写出此电极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（2）若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有下列离子的溶液，
电解一段时间后，两极收集到相同体积（相同条件）的气体，（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）则整个电解过程中阳极发生反应的电极反应式为2Cl --2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（1）如图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池结构示意图，a处充入的物质是甲醇（写名称），写出此电极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．（2）若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有下列离子的溶液，
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
| c/mol•L-1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
11．下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（ ）
| A． | 150mL 1mol/L的NaCl溶液 | B． | 75mL 1mol/L的FeCl3溶液 | ||
| C． | 150mL 0.5mol/L的MgCl2溶液 | D． | 75mL 2mol/L的NH4Cl溶液 |
1．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如：mCeO2$→_{①}^{太阳能}$（m-x）CeO2•xCe+xO2，（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2$→_{②}^{900℃}$mCeO2+xH2+xCO．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该过程中CeO2需要不断补充 | |
| B． | 该过程实现了太阳能向化学能的转化 | |
| C． | 二氧化铈（CeO2）是该反应的催化剂 | |
| D． | 该反应的副产物是O2 |
．
6．下列变化：①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应；属于吸热反应的是（ ）
| A． | ②④ | B． | ①④ | C． | ②③ | D． | ①④⑤ |