题目内容
20．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列最适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是（ ）| A． | 品红溶液 | B． | 氨水 | ||
| C． | 酸性高锰酸钾溶液 | D． | 以上都能 |
分析 合测定硫酸尾气SO2含量，试剂必须能完全吸收二氧化硫，现象明显，并且发生一步反应，便于根据化学方程式进行计算．
解答 解：A、品红和二氧化硫结合成不稳定的无色物质，不适合定量测定尾气SO2的含量，故A错误；
B、氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和二氧化硫和水又能反应生成亚硫酸氢铵，有两步反应，所以无法准确测定尾气中SO2含量，故B错误；
C、酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫能发生氧化还原反应而使溶液褪色，只发生一步反应，所以能准确测定尾气中SO2含量，故C正确；
D、综上所述，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了二氧化硫的化学性质，主要是定量测定二氧化硫的含量的反应，掌握基础是关键，题目较简单．
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10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| B． | 磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O | |
| C． | 向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O | |
| D． | NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓ |
11．下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（ ）
| A． | 150mL 1mol/L的NaCl溶液 | B． | 75mL 1mol/L的FeCl3溶液 | ||
| C． | 150mL 0.5mol/L的MgCl2溶液 | D． | 75mL 2mol/L的NH4Cl溶液 |
．
15．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列说法能证明此反应达到平衡状态的是（ ）
| A． | 1 molH-H键断裂的同时生成2 molH-I键 | |
| B． | v（H2）═v（I2） | |
| C． | 混合气体的颜色不再改变 | |
| D． | 混合气体的平均分子量不再发生变化 |
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 在100 mL 1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+ | |
| B． | 在100 mL 2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl- | |
| C． | 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| D． | 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O |
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag | |
| B． | Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| C． | 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D． | NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |