将一溴丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后.冷却.滴入AgNO3溶液.结果没有看到浅黄色沉淀生成.其主要原因是( )A．加热时间太短B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液C．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化D．加AgNO3溶液后未加稀HNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．将一溴丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO₃溶液，结果没有看到浅黄色沉淀生成，其主要原因是（　　）

	A．	加热时间太短		B．	不应冷却后再滴入AgNO₃溶液
	C．	加AgNO₃溶液前未用稀HNO₃酸化		D．	加AgNO₃溶液后未加稀HNO₃

分析一溴丙烷中的溴元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO₃溶液直接反应，必须使之变为Br^-，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO₃溶液，否则Ag⁺与OH^-反应得到Ag₂O黑色沉淀，影响溴的检验，以此解答该题．

解答解：一溴丙烷中的溴元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO₃溶液直接反应，必须使之变为Br^-．因此，应通过一溴丙烷在碱性溶液中水解得到，但要注意，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO₃溶液，否则Ag⁺与OH^-反应得到Ag₂O黑色沉淀，影响溴的检验，所以应加入足量硝酸酸化后，再加AgNO₃溶液检验．
故选C．

点评本题考查溴离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意碱性条件下生成的AgOH不稳定，易分解生成Ag₂O黑色沉淀而影响实验现象．

练习册系列答案

13．以下是合成芳香族有机高聚物PC的合成路线．

已知：ROH+R’OH$→_{△}^{浓硫酸}$ ROR’+H₂O
完成下列填空：
（1）F中官能团的名称羧基、氯原子；写出反应①的反应条件光照；
（2）写出反应⑤的化学方程式HOOCCCl（CH₃）CH₂COOH+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$

+NaCl+3H₂O．
（3）写出高聚物P的结构简式

．
（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式

．
①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；
②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr₂
（5）写出以分子式为C₅H₈的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$ CH₃COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$ CH₃COOCH₂CH₃．

10．

CO的应用和治理是当今社会的热点问题．
（1）CO能导致镍系催化剂中毒，工业上常用SO₂除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO₂．写出该反应的化学方程式为2CO+SO₂=2CO₂+S．
（2）上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下），转移电子数为0.4N_A．
CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g），
已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（3）下列说法不正确的是cd（选填序号）
a．该反应是一个放热反应
b．该反应的平衡常数表达式是K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
c．其他条件不变，向平衡体系充入CO₂气体，K值减小
d．当K值等于1时，反应达到平衡
（4）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是a（选填序号）
a．及时吸收或移出CO₂
b．增大反应体系的压强
c．用更高效的催化剂
d．粉碎矿石，增大接触面积
高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q
（5）从上图可以看出，反应开始到平衡，反应速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）．
（6）甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是ad（选填序号）
a．加水稀释    b．加入少量甲酸钠固体   c．通氯化氢    d．加入少量苛性钠固体．

17．把生铁冶炼成钢，目的是（　　）

	A．	改善性能，增大用途
	B．	除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量
	C．	副产磷肥、水泥等
	D．	用红棕色炉气制取水煤气

7．有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为（　　）

14．下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是（　　）

A．

H₂O₂和CH₃OH