题目内容

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，
下面判断正确的是
A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊　B．金属性：甲＞丙
C．原子半径： 丙＜丁＜戊　D．最外层电子数：甲＞乙
A

试题分析：在周期表中，同一周期的元素，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱，氢氧化物碱性逐渐减弱，即丙＞丁＞戊，正确；原子半径逐渐减小，C错误；最外层电子数增多，D错误；同一主族的元素，随着元素原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱，B错误；
练习册系列答案
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已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.104
0.111
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列叙述正确的是
A．L与Q形成的化合物属于共价化合物    
B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L
C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 
D．M的最高价氧化物的水化物具有两性
下列坐标轴中的x表示元素的核电核数，其中y能表示
的离子半径的是
下列排列顺序不正确的是
A．熔点：Al>K>NaB．微粒的半径：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+
C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HID．仅结合质子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣
A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判断离子AB2－离子的空间构型为     。
⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是     。
⑶在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是     。
⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。

该化合物的化学式为     。
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①离子D3+的外围电子排布式为     。
②1 mol该配合物中含配位键的数目为     。
Co是r射线的放射源，关于27Co的说法正确的是     
A．质子数为 33B．中子数为27C．质量数为60D．核电荷数为60
最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是                    
A．O4是氧元素的一种同位素
B．O4可能含有极性键
C．同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数
D．O4转化O2为物理变化
下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ ）
A．金属的颜色和熔沸点
B．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
C．1mo金属单质在反应中失去电子的多少
D．金属元素的单质和水或酸置换出氢的难易
（8分）下列物质中互为同分异构体的有        ，互为同素异形体的有        ，属于同位素的有       ，属于同一种物质的有      。(填序号)
①液氯     ②        ③白磷        ④18O   ⑤
⑥红磷    ⑦16O                  ⑧氯气

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