题目内容

11．以下物质既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔 （5）2-丁炔 （6）环己烷 （7）邻二甲苯 （8）苯乙烯．
A．（3）（4）（5）（8）B．（4）（5）（7）（8）C．（4）（5）（8）D．（3）（4）（5）（7）（8）

分析 题中涉及物质都为烃，能和溴水发生加成反应的物质含有碳碳双键或三键，能和酸性高锰酸钾溶液反应的物质含有碳碳双键或三键或苯环上的取代基中直接连接苯环的碳原子上含有氢原子，以此来解答．

解答 解：能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是（4）聚乙炔、（5）2-丁炔、（7）邻二甲苯、（8）苯乙烯；
能和溴水发生加成反应的物质有（4）聚乙炔、（5）2-丁炔、（8）苯乙烯，所以既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（4）（5）（8），
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握不饱和烃及苯的同系物的性质为解答的关键，注意聚乙烯中不含双键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是b、c（填字母序号）．
a．使用容量瓶前先检查是否漏水
b．使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥
c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线
d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手拖住瓶底，将容量瓶反复倒转摇匀
（2）现需配制250mL0.100mol?L-1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要烧杯、胶头滴管．
（3）需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0g．
（4）若配制标准Na2S2O3溶液时，出现如下错误操作，所配溶液的浓度将如何变化？
①若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，会导致所配溶液的浓度偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．
②若观察液面时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高．
（5）另取50.00mL废水，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，在向其中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关反应的离子方程式为Cr2O72-+6S2O32-+14H+═2Cr3++3S4O62-+7H2O．则该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为0.024 mol?L-1．
2．某化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠反应后溶液中的溶质进行如下探究：向300mL 1mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体．
（1）该兴趣小组根据NaOH与CO2的反应，认为该白色固体的组成可能有以下几种情况：NaOH和Na2CO3、只有Na2CO3、只有NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3．
（2）当通入标准状况下CO2的体积为2.24L时，该白色固体的组成为4 g NaOH和10.6 g Na2CO3（填写物质的化学式及对应质量）．
①请设计实验方案进行实验验证．限选实验试剂：1mol•L-1 HCl溶液、1mol•L-1MgCl2溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、1mol•L-1Ba（OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液．（步骤可不填满也可增加）
实验步骤预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
②将该白色固体配成溶液，向溶液中滴加1mol•L-1的盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C．
19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2① ②
3 ③ ④ ⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar．
（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O、Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O．
（4）②、⑦、⑩三种元素的气态氢化物最稳定的是HF．
（5）写出⑤的最高价氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应方程式SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O．
6．在下列酸中，同时投入大小相同且打磨至表面光亮的铝片，产生氢气的速率最快的是（　　）
A．10mL 0.4mol/L硝酸B．10mL 0.2mol/L硫酸
C．10mL 0.2mol/L盐酸D．50mL 0.1mol/L盐酸
16．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示（　　）
A．v（O2）=0.010 mol•L-1•s-1B．v（NO）=0.008 mol•L-1•s-1
C．v（H2O）=0.006 mol•L-1•s-1D．v（NH3）=0.002 mol•L-1•s-1
3．下列物质中，不属于电解质的是（　　）
A．NaClB．HNO3C．FeD．KOH
20．据报道，近来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示（途中给球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子）．下列对该物质的说法中正确的是（　　）
A．①处的化学键表示碳碳双键B．此星际分子属于烃类
C．③处的原子可能是氯原子或氟原子D．②处的化学键表示碳碳单键
1．下列各组物质中含有的原子个数前者多于后者的是（　　）
A．相同质量的O3与O2B．相同体积的NH3与CH4
C．相同质量的H2SO4与H3PO4D．分子数相同的CO2与CO

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