题目内容
【题目】二氧化氮是重要的氧化剂,存在如下平衡: 2NO2(g)N2O4(g)。
(1)已知:2NO2(g)N2O4(g) △H=﹣57.20kJ·mol﹣1。一定条件下,在体积一定的密闭容器中反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是_________(填字母)。
A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
(2)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1,反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=__________。
【答案】BC 13.3
【解析】
(1)该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应,要提高二氧化氮的转化率,只要改变条件使化学平衡向正反应方向移动即可;
(2)根据平衡常数表达式K=来计算;
(1)该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应,要使该反应向正反应方向移动,可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等。
A. 减小NO2的浓度,相当于减小压强,则平衡向逆反应方向移动,NO2的转化率降低,A项错误;
B. 该反应是放热反应,则降低温度,平衡向正反应方向移动,NO2的转化率提高,B项正确;
C. 增加NO2的浓度,平衡向正反应方向移动,且体系压强增大,也利于反应向正反应方向移动,C项正确;
D. 该反应是放热反应,则升高温度,平衡向逆反应方向移动,NO2的转化率降低,D项错误;
故答案为:BC;
(3)平衡时, c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1,则反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=13.3,故答案为:13.3。
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【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是( )
A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4mol时,该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合下列关系式:,则此时的温度为1000℃