题目内容
【题目】已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1
则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变为
A.+7.28kJ·mol-1B.7.28kJ·mol-1
C.+43.68kJ·mol-1D.43.68kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1，②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1，③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5kJ·mol-1，根据盖斯定律，将①×3-②-③×2得：④6FeO(s)+6CO(g)═6Fe(s)+6CO2(g)，再由④÷6得：FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)，故△H=
=
= +7.28kJ·mol-1，故选A。
【题目】25℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 | 3.0×10－8 | |
回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___；（填编号）
A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-
（2）下列反应不能发生的是___；
A．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O
B．ClO-+CH3COOH＝CH3COO- +HClO
C．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-
D．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO
（3）用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___；
A．c(CH3COOH)/c(H+)
B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
C．c(H+)/Kw
D．c(H+)/c(OH-)
（4）体积为10 mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数__（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)___醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。（填“大于”、“等于”或“小于”）
