题目内容

【题目】25 ℃时,在含有Pb2Sn2的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sns)+Pb2aqSn2aq)+Pbs),体系中cPb2)和cSn2)变化关系如图22所示。下列判断正确的是( )

A. 往平衡体系中加入金属铅后,cPb2)增大

B. 往平衡体系中加入少量SnNO32固体后,cPb2)变小

C. 升高温度,平衡体系中cPb2)增大,说明该反应ΔH0

D. 25 ℃时,该反应的平衡常数K2.2

【答案】D

【解析】试题分析:A、金属铅是固体,增大铅的用量,不影响平衡移动,cPb2+)不变,错误;B、加入少量SnNO32固体,Sn2+浓度增大,平衡向逆反应移动,cPb2+)增大,错误;C、升高温度,平衡体系中cPb2+)增大,说明平衡向逆反应进行,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,ΔH<0,错误;D、根据图像知25 ℃时,该反应的平衡常数KcSn2+/ c(Pb2=0.22mol/L÷0.10mol/L=2.2,正确。

练习册系列答案
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【题目】铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金不含其它元素中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[方案一]

〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。

1实验中发生反应的化学方程式是___________________________

2称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V ≥ ______________。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将_________偏高偏低无影响)。

[方案二]

〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约201.01105Pa)的体积。

〖问题讨论〗3同学们拟选用图一实验装置完成实验:

①你认为最简易的装置其连接顺序是:A____)(_________( )( )(填接口字母,可不填满。)②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因_________________________

③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为最合理的是__________(有几个选几个)。

A.等待实验装置冷却后再读数

B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平

C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平

D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积

4仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的实验装置。

①装置中导管a的作用是_________________________

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mLV2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。(用含V1V2的式子表达

【题目】I.实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列问题:

(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是____

(2)在操作正确的前提下,提高中和热制定准确性的关键是____

(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热△H=____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g.℃)计算].

(4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将_____(填“偏大”、“偏小”、“不变”).如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等”或“不相等”),所求中和热_____(填“相等”或“不相等”)。

(5)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是______________

A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净

B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取盐酸时仰视计数

F大烧杯的盖扳中间小孔太大。

Ⅱ.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案:

(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4) ≥_______

(2)试验编号②和③探究的内容是_____________

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时同内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1

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