题目内容

7.某化学小组的同学为探究原电池原理,设计如图所示装置,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫酸中.
(1)锌片上的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
(2)铜片上的现象是铜片上有气泡产生.
(3)若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成的气体在标准状况下的体积为2.24L.
(4)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂,电流计仍会偏转的是BC(填序号).
A.无水乙醇   B.醋酸溶液   C.CuSO4溶液    D.苯
(5)实验后同学们经过充分讨论,认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现.
下列反应可以设计成原电池的是BC(填字母代号).
A. NaOH+HCl═NaCl+H2O   B. 2H2+O2═2H2O
C. Fe+2FeCl3═3FeCl2          D. 2H2O═2H2↑+2O2

分析 该原电池中,Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑,导致负极上金属逐渐减少,正极上有气泡产生,电子从负极流向正极,
(1)锌做负极失电子发生氧化反应;
(2)溶液中氢离子在铜片得到电子生成氢气;
(3)正极电极反应生成氢气,电子守恒计算;
(4)构成原电池需具有两个活性不同的电极(电极)、电解质溶液、形成闭合回路及能够自发进行的氧化还原反应,据此分析选项;
(5)常温下属于氧化还原反应的放热反应,可设计为原电池,存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应.

解答 解:(1)该原电池中,Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极上铁失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
故答案为:Zn-2e-=Zn2+
(2)Cu作正极,正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑,故铜片上有气泡产生,
故答案为:铜片上有气泡产生;
(3)正极:2H++2e-=H2↑,每当有2mol电子转移生成1mol氢气,故转移电子为0.2mol时,故生成氢气物质的量为0.1mol,体积为:0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
故答案为:2.24L;
(4)将稀硫酸分别换成下列试剂,电流计仍会偏转形成原电池,
A.无水乙醇是非电解质不能导电,不能形成原电池反应,故A错误;
B.醋酸溶液为电解质溶液,锌和醋酸发生氧化还原反应生成氢气,能形成原电池反应,故B正确;
C.CuSO4溶液为电解质溶液,锌和硫酸铜发生置换反应生成铜为自发进行的氧化还原反应,可以形成原电池反应,故C正确;
D.苯是非电解质不能导电,故D错误;
故答案为:BC;    
(5)A. NaOH+HCl═NaCl+H2O,反应为复分解反应不是氧化还原反应,不能形成原电池,故A错误;
B. 2H2+O2═2H2O,氢气和氧气反应为自发进行的氧化还原反应,可以设计为原电池反应,故B正确;
C. Fe+2FeCl3═3FeCl2,反应为自发进行的氧化还原反应,可以设计成原电池反应,故C正确;
D. 2H2O═2H2↑+2O2↑属于氧化还原反应,但为吸热热反应,不能设计为原电池,故D错误;
故答案为:BC.

点评 本题主要考查了原电池原理、原电池构成条件,明确正负极的判断方法及电极上发生的反应是解本题关键,根据电极反应确定发生的现象,题目难度不大.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网