题目内容
15．下列有机实验必须始终在碱性条件下进行的是（ ）| A． | 检验卤代烃中的卤原子 | B． | 制备硝基苯 | ||
| C． | 淀粉水解程度的检验 | D． | 银镜反应 |
分析 A．卤代烃水解后，需要加酸至酸性检验卤素离子；
B．硝基苯的制备在酸性条件下；
C．淀粉的水解反应在稀硫酸存在条件下进行；
D．银镜反应需要在碱性条件下．
解答 解：A．卤代烃水解后，溶液显碱性，需要加硝酸至酸性，再加硝酸银溶液检验卤素离子，碱性条件下不能检验，故A不选；
B．苯、浓硝酸、浓硫酸发生取代反应生成硝基苯，在酸性条件下，故B不选；
C．淀粉的水解在酸性条件下进行，检验水解程度时才需要在碱性条件下，故C不选；
D．-CHO与银氨溶液发生银镜反应，需要在碱性条件下，生成光亮的银镜，酸性条件下不能实现，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握官能团与性质、有机实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及实验条件，题目难度不大．
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某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
6．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等 | |
| B． | 酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的 | |
| C． | 石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量 | |
| D． | 甲烷常用作果实的催熟剂 |
3．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
| A． | 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 | |
| B． | 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应 | |
| C． | 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 | |
| D． | 乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应 |
10．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ）
| A． | 碳与氧气 | B． | 氢氧化钠溶液与二氧化碳 | ||
| C． | 钠与氧气 | D． | 氢气与氯气 |
20．在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 用50mL的量筒量取5.2mL盐酸 | |
| B． | 蒸馏时，应将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 | |
| C． | 称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平的左盘的纸上 | |
| D． | 分液操作时，分液漏斗中上层和下层液体都可以直接从下口放出 |
7．下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（ ）
| A． | CH2=CH2+HCl $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl 加聚反应 | |
| B． | CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 取代反应 | |
| C． |  +Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr 加成反应 | |
| D． |  +HNO3$→_{50～60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ +H2O 取代反应 |
4．下列各物质的分子中所有原子处于同一平面的是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 丙烷 | C． | 苯 | D． | 乙醇 |
14．
非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．△H＞0．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0=1.975；1.00min～3.00min内，O2的平均反应速率为0.09mol•L-1•min-1．从表中可知化学反应速率变化规律是随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少．
①该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{（1.3{P}_{0}）^{4}×（0.325{P}_{0}）}{（0.35{p}_{0}）^{2}}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算）．
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
a．容器中压强不再变化 b．NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5） d．混合气体的密度保持不变
（3）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．
非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．△H＞0．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
| t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
| c（N2O5）/（mo•L-1） | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{（1.3{P}_{0}）^{4}×（0.325{P}_{0}）}{（0.35{p}_{0}）^{2}}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算）．
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
a．容器中压强不再变化 b．NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5） d．混合气体的密度保持不变
（3）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．