Question

18．设 N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1 mol MnO₂与 40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 01N_A
• B． 0.1mol 铁粉与足量水蒸气反应生成的 H₂ 分子数目为 0.1N_A
• C． 分子数目为 0.1N_A的 N₂ 和 NH₃ 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 0.3N_A
• D． 用惰性电极电解 CuSO₄ 溶液一段时间后，若加入 0.05mol 的 Cu₂（OH）₂CO₃ 固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为 0.2N_A

Answer 1

分析 A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
B、铁和水蒸气反应时，1mol铁生成0.75mol氢气；
C、氮气和氨气中均含3对共用电子对；
D、用惰性电极电解 CuSO₄ 溶液一段时间后，若加入 0.05mol 的 Cu₂（OH）₂CO₃ 固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，说明阳极上生成的是0.075mol氧气．

解答 解：A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0.1NA个，故A错误；
B、铁和水蒸气反应时，1mol铁失去$\frac{8}{3}$mol电子，故能还原$\frac{8}{3}$mol氢离子从而生成0.75mol氢气，则0.1mol铁粉生成0.075mol氢气即0.075NA个氢气分子，故B错误；
C、氮气和氨气中均含3对共用电子对，则0.1N_A个氮气和氨气分子中含有的共用电子对为0.3N_A对，故C正确；
D、用惰性电极电解 CuSO₄ 溶液一段时间后变为硫酸溶液，若加入 0.05mol 的 Cu₂（OH）₂CO₃ 固体，则放出0.05molCO₂，进入溶液的是0.15molO原子，说明阳极上生成的是0.075mol氧气，则转移的电子的物质的量为0.75mol×4=0.3mol，即0.3N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．