通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同.则下列有关说法中正确的是( )A．CH${\;} {4}^{-}$和 NH${\;} {4}^{+}$是等电子体.键角均为 60°B．NO${\;} {3}^{-}$和 CO${\;} {3}^{2-}$是等电子体.都是平面三角形结构C．H3O和 PCl3是等电子体.均为三角锥形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	CH${\;}_{4}^{-}$和 NH${\;}_{4}^{+}$是等电子体，键角均为 60°
	B．	NO${\;}_{3}^{-}$和 CO${\;}_{3}^{2-}$是等电子体，都是平面三角形结构
	C．	H₃O和 PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构
	D．	B₃N₃H₆ 和苯是等电子体，B3N3 H6 分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

分析 A．CH₄和NH₄⁺是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′；
B．NO₃^-和CO₃^2-原子数都是4，价电子数都是24，均为平面正三角形结构；
C．H₃O⁺价电子数都是8，PCl₃价电子数都是26，价电子数不同；
D．B₃N₃H₆分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的．

解答解：A．CH₄和NH₄⁺原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′，故A错误；
B．NO₃^-和CO₃^2-原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确；
C．H₃O⁺价电子数都是8，PCl₃价电子数都是26，价电子数不同，不是等电子体，故C错误；
D．B₃N₃H₆ 和苯原子数都是12，价电子数都是30，是等电子体，B₃N₃H₆分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以B₃N₃H₆分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故D正确；
故选BD．

点评本题考查等电子体判断、空间结构等，难度中等，注意离子价电子总数计算用原子的价电子总数-离子所带的电荷，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

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6．

氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一．
已知：ⅰ．NO（g）+CO₂（g）?NO₂（g）+CO（g）△H₁=+234KJ•mol^-1
ⅱ.2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₂=-745KJ•mol^-1
（1）NO₂（g）与CO（g）反应生成两种无毒气体的热化学方程式为2NO₂（g）+4CO（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1213 kJ•mol^-1．
（2）反应ⅰ的正反应的活化能E＞△H₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一定压强下，密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ．达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，CO（g）的体积分数增大（填“增大”、“减少”或“无法确定”），原因为升高温度，反应i的平衡正向移动，反应 ii的平衡逆向移动，均使CO体积分数增大．
（4）向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO（g）和1molCO₂（g），发生反应ⅰ．5min时达到平衡．则：
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是AB （填选项字母）
A．混合气体温度不变B．混合气体的压强不变
C．NO₂和CO的浓度之比为1：1 D．混合气体的平均相对分子质量不变
②t℃时，向另一容积为10L的恒温恒容的密闭容器中充入2mol NO（g）和1mol CO₂（g），发生反应i．达到平衡的时间＜ 5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）在某密闭容器中充有10mol CO（g）和20mol NO（g），发生反应ii，CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示．
①A、B、C 三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为K_A=K_B＞K_C；p₁和p₂的大小关系为p₂＞p₁．
②A点时．测得容器的体积为10L，则T₁℃时，该反应平衡常数K的值为$\frac{1}{9}$．

7．

某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
（1）锌片上的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）铜片上的现象是铜片上有气泡产生．
（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为2.24L．
（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是BC（填序号）．
A．无水乙醇   B．醋酸溶液   C．CuSO₄溶液   D．苯
（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现．
下列反应可以设计成原电池的是BC（填字母代号）．
A． NaOH+HCl═NaCl+H₂O   B． 2H₂+O₂═2H₂O
C． Fe+2FeCl₃═3FeCl₂          D． 2H₂O═2H₂↑+2O₂↑

2．

常温下，用0.1000mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应
	B．	当达到滴定终点时才存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
	C．	达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多
	D．	己知 H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6 J的热量

9．

加碘食盐中含有碘酸钾（KIO₃），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．下列说法正确的是（　　）

	A．	b电极是负极
	B．	装置中的离子交换膜是阳离子交换膜
	C．	阳极电极反应：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
	D．	a极区的KI最终转变为KIO₃

19．

常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0．lmol/L的NH₃•H₂O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（　　）

	A．	a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸
	B．	b点溶液，c（NH₃•H₂O）=c（R^-）+c（H⁺）-c（OH^-）
	C．	c点溶液，存在c（NH₄⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	常温下，HR和NH₃•H₂O的电离平衡常数相等

6．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等
	B．	酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的
	C．	石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量
	D．	甲烷常用作果实的催熟剂

3．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）

	A．	甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
	B．	苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应
	C．	乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
	D．	乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应

4．下列各物质的分子中所有原子处于同一平面的是（　　）

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