题目内容
【题目】室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是
A. 该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1
B. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C. 加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大
D. 与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=7
【答案】C
【解析】A. 氨水是弱碱，不能完全电离，pH=11的氨水，该氨水的浓度大于1.0×10－3mol·L－1，故A错误；B. NH3·H2O
NH4+＋OH－，加水稀释，溶液中的主要存在离子浓度均会减小，但温度不变，水的离子积常数不变，则c(H+)增大，故B错误；C. NH3·H2ONH4+＋OH－，加水稀释，溶液的碱性减弱，c(OH-)减小，但电离常数不变，则溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大，故C正确；D. 氨水是弱碱，不能完全电离，pH=11的氨水，该氨水的浓度大于1.0×10－3mol·L－1，与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，反应后溶液pH大于7，故D错误；故选C。
名校课堂系列答案
【题目】（1）工业上尝试用太阳能分解水制取H2，其过程如下:
已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol
2Fe3O4(s)
6FeO(s)+O2(g) △H=+313.8kJ/mol
①过程I中，需将O2及时分离出去，目的是_________。
②过程II的热化学方释式是_________。
③整个过程中，Fe3O4的作用是_________。
（2）工业上利用H2合成氢的反应原理为:3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 2molH2、2molN2 | 4malH2.4molN2 |
平衡时N2的浓度(mol/L) | c1=1.5 | c2 |
NH3的体积分数 | ω1 | ω2 |
混合气体的密度(g/L) | ρ1 | ρ2 |
①下列情况下，反应达到平衡状态的是_____(填序号)
a.3molH-H共价键断裂同时有6molN-H共价键形成
b.3v正(N2)=v逆(H2)
c.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②反应的平衡常数K=_______(结果保留3位有效数字).
③分析上表中的数据，有以下关系:c2________3mol/L；ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”)；若ρ1=ag/L，则ρ2________g/L(用含a的式子表示)
（3）利用氨水吸收工业废气中的SO2，既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4，其氧化速率与温度关系如下图:
试解释在温度较高时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是_________。
