题目内容

【题目】常用的食品抗氧化剂BHT的合成方法如下图所示(假设原料均能恰好完全反应)

下列说法中不正确的是( )

A.方法一的原子利用率为100%

B.方法二属于取代反应

C.XY均能与溶液、溴水发生反应

D.在稀条件下发生消去反应可生成

【答案】C

【解析】

A.方法一为原料X发生反应,根据质量守恒可知,只生成产品Y,故反应类型为加成反应,原子利用率为100%,选项A正确;

B.方法二为原料X反应生成产品Y,根据质量守恒可知,应该还有水的生成,反应类型为取代反应,选项B正确;

CXY均含有酚羟基,均能与溶液反应,但Y中酚羟基的邻、对位上不能与溴发生取代反应,也不含有碳碳双键等,故Y不能与溴水发生反应,选项C不正确;

D.根据醇的消去反应原理可知,在稀条件下发生消去反应可生成和水,选项D正确。

答案选C

练习册系列答案
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【题目】葡萄糖酸锌{M[Zn(C6H11O7)2]455g·mol1)是一种重要的补锌试剂,其在医药、食品、饲料、化妆品等领城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体,可溶于水,极易溶于热水,不溶于乙醇,化学兴趣小组欲在实验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步:

Ⅰ.葡萄糖酸(C6H12O7)的制备。量取50 mL蒸馏水于100 mL烧杯中,搅拌下缓慢加入2.7 mL(0.05 mol)H2SO4,分批加入21.5 g葡萄糖酸钙{M[Ca(C6H11O7)2]430g·mol1,易溶于热水},在90℃条件下,不断搅拌,反应40min后,趁热过滤。滤液转移至小烧杯,冷却后,缓慢通过强酸性阳离子交换树脂,交换液收集在烧杯中,得到无色的葡葡糖酸溶液。

Ⅱ.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60℃条件下,不断搅拌,反应1h,此时溶液pH≈6。趁热减压过滤,冷却结晶,同时加入10 mL 95%乙醇,经过一系列操作,得到白色晶体,经干燥后称量晶体的质量为18.2g

回答下列问题:

(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为________________

(2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是_______________

(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作为_________

(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为_______________

(5)制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是________一系列操作具体是指_______

(6)葡萄糖酸锌的产率为______(用百分数表示),若pH≈5时就进行后续操作,产率将_____(增大”“减小不变”)

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