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将醋酸钠饱和溶液加热
A．碱性增强
B．碱性不变
C．PH不变
D．碱性变弱
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A
略
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100 mL 0.1 mol·L
-1
醋酸与50 mL 0.2 mol·L
-1
NaOH溶液混合，在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是( )
A．c (Na
+
)＞c (CH
3
COO
-
)＞c(OH
-
)＞c(H
+
)
B．c(Na
+
)＞c(CH
3
COO
-
)＞c(H
+
)＞c(OH
-
)
C．c(Na
+
)＞c(CH
3
COO
-
)＞c(H
+
)＝c(OH
-
)
D．c(Na
+
)＝c(CH
3
COO
-
)＞c(OH
-
)＞c(H
+
)
下列叙述中不正确的是
A．静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理
B．“候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH
3
,再通入CO
2
C．水的离子积常数随温度的升高而增大，60℃时0.01mol/LNaOH 溶液PH
=12
D．叠氮酸与醋酸的酸性相似，在NaN
3
的水溶液中存在离子浓度：c(Na
+
)> c(N
3
-
)> c(OH
-
)> c(H
+
)
取NaOH溶液50mL，通入一定量CO
2
，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO
2
气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．原NaOH溶液中通入CO
2
后，所得溶液中c(CO
3
2-
)小于C(HCO
3
-
)
B．NaOH溶液中，Na
+
的物质的量浓度为0.18 mol/L
C．NaOH溶液中通入CO
2
后，再加入足量盐酸产生CO
2
气体体积（标准状况）1344mL。
D．0—30mL之间的离子方程式：CO
3
2-
+H
+
→HCO
3
-
下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是
A．某酸性溶液中只含NH
4
+
、Cl
－
、H
+
、OH
－
四种离子，则溶液中：
c
(Cl
－
)＞
c
(H
+
)＞
c
(NH
4
+
)＞
c
(OH
－
)
B．在Na
2
CO
3
和NaHCO
3
的混合溶液中：
c
(Na
＋
)＋
c
(H
＋
)＝
c
(HCO
3
－
)＋
c
(OH
－
)＋
c
(CO
3
2
－
)
C．将0.1 mol CuSO
4
·(NH
4
)
2
SO
4
·6H
2
O溶于水配成的1 L溶液中：
c
(SO
4
2
－
)＞
c
(NH
4
＋
)＞
c
(Cu
2
＋
)＞
c
(H
＋
)＞
c
(OH
－
)
D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：
c
(Na
＋
)＞
c
(HX)＞
c
(X
－
)＞
c
(H
＋
)＞
c
(OH
－
)
0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液
c
(CN
－
)＜
c
(Na
＋
)，
则下列关系正确的是
A．
c
(Na
＋
)>
c
(CN
－
)>
c
(OH
－
)>
c
(H
＋
)
B．
c
(HCN)＋
c
(CN
－
)＝0.04 mol/L
C．
c
(OH
－
)＝
c
(H
＋
)＋
c
(HCN)
D．
c
(CN
－
)>
c
(HCN)
在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH
3
COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是
A．C（Na
+
）>C（CH
3
COO
-
）>C（H
+
）>C（OH
-
）
B．C（Na
+
）>C（CH
3
COO
-
）>C（OH
-
）>C（H
+
）
C．C（Na
+
）= C（CH
3
COO
-
）+C(CH
3
COOH)
D．C（Na
+
）+ C（H
+
）= C（CH
3
COO
-
）+C（OH
-
）
一定条件下，CH
3
COONa溶液存在水解平衡：CH
3
COO
－
+H
2
O
CH
3
COOH+OH
－
，下列说法正确的是
A．加入少量NaOH固体，c(CH
3
COO
－
)增大
B．加入少量FeCl
3
固体，c(CH
3
COO
－
)减小
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c (Na
＋
)＞c(CH
3
COO
－
)＞c(H
＋
)＞c(OH
－
)
在25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO
3
和Na
2
CO
3
溶液中，下列判断正确的是
A．
c
(OH
－
)前者大于后者
B．均存在电离平衡和水解平衡
C．存在的粒子种类相同
D．溶液中阳离子浓度相同
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CH3COOH+OH－，下列说法正确的是