下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是A．某酸性溶液中只含NH4+.Cl-.H+.OH-四种离子.则溶液中:c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C．将0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是

A．某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四种离子，则溶液中：
c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：
c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃²^－)

C．将0.1 mol CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O溶于水配成的1 L溶液中：
c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋)＞c(Cu²^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：

c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

A 错误，显酸性的溶液可能是NH₄Cl，也可能是HCl和NH₄Cl的混合液，如果是前者，c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)，如果是后者，c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)
B 错误，电荷守恒，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋2c(CO₃²^－)
C 正确。
D 错误，如果X是CN^－，等体积、等浓度的NaCN溶液和弱酸HCN溶液的混合后的溶液显碱性，c(OH^－)＞c(H^＋)

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A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n

B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·L-1

D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。

(6分)
（1）NaHCO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室保存NaHCO₃溶液的试剂瓶应用塞，原因
(写出有关的离子方程式，下同)；Al₂(SO₄)₃显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是

；
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是

。

已知H₂B在溶液中的电离方程式：H₂B ＝ H⁺+HB^-, HB^-

H⁺+B^2-。下列叙述一定正确的是
A. Na₂B溶液存在：c (Na⁺) =" 2c" (HB^-) + 2c(B^2-) + 2c(H₂B)
B．NaHB溶液一定显酸性
C．HB^-的水解方程式：HB^-＋H₂O

H₂B＋OH^-
D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是：HB^-＋H⁺= H₂B

下列说法错误的是( )

A．向Na₂S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色

B．升高温度能使FeCl₃溶液中c(H^＋)增大

C．一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解

D．Na₂SO₄不水解，溶液显中性

下列叙述不正确的是（）

A．Al³⁺跟S^2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al₂S₃	B．用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁
C．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁
D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

某溶液中存在的离子有：S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是(　　)

A．离子浓度可能是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)

B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物

C．该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性

D．离子物质的量的关系是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)

将PH=3的某酸溶液和PH=11的某碱溶液等体积混合溶液的PH

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