在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积.等浓度的CH3COOH溶液.反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是A．C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)B．C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)C．C(Na+)= C(CH3COO-)+C(CH3COOH)D．C(Na+)+ C(H+)= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是

A．C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）>C（H⁺）>C（OH^-）

B．C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）>C（OH^-）>C（H⁺）

C．C（Na⁺）= C（CH₃COO^-）+C(CH₃COOH)

D．C（Na⁺）+ C（H⁺）= C（CH₃COO^-）+C（OH^-）

A

略

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25℃时，下列说法正确的是

A．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c(NH₄⁺) = c(SO₄^2-)

B．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：c(OH^－)+c(SO₄^2-) = c(H⁺)+c(NH₄⁺)

C．若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c(CN^-)>c(HCN)

D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

下列叙述中正确的是

A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n

B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·L-1

D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。

已知H₂B在溶液中的电离方程式：H₂B ＝ H⁺+HB^-, HB^-

H⁺+B^2-。下列叙述一定正确的是
A. Na₂B溶液存在：c (Na⁺) =" 2c" (HB^-) + 2c(B^2-) + 2c(H₂B)
B．NaHB溶液一定显酸性
C．HB^-的水解方程式：HB^-＋H₂O

H₂B＋OH^-
D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是：HB^-＋H⁺= H₂B

（10分）已知在0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
c(Na^＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H₂SO₃)。
(1)则该溶液中c(H^＋)________c(OH^－)(填“<”、“>”或“＝”)，简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)__________________________________________________
____________ ________。
(2)现向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________；
写出该反应的离子方程式_____________ _________________________

在一定条件下Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃²^－+H₂O

HCO₃^－+OH^－。下列说法正确的是

A．Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>c(CO₃²^－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H^＋)

B．升高温度，溶液的PH值减小

C．稀释溶液，溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都减少

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

常温下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是

A．c(R²^－)+ c(OH^－)＝c(Na^＋)+c(H^＋)	B． c(R²^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
C．2c(R²^－)+ c(HR^－)＝c(Na^＋)	D．混合后溶液的体积为2a L

将醋酸钠饱和溶液加热

A．碱性增强

B．碱性不变

D．碱性变弱

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污	B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深	D．明矾净水