Question

(每空1分,共9分)A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20。试回答：
（1）各元素符号为：A_____B_____C_____D_____
（2）写出B、D最高价氧化物对应水化物的分子式： _ __、____，并比较其酸性强弱：_________
（3）写出分子BD₄的电子式：           
(4)用电子式表示AD的形成过程：                               

Answer 1

(1)K、C、P、Cl （2）H₂CO₃  HClO₄   HClO₄>H₂CO₃
(3) (4)

考查原子核外电子的排布规律及元素周期律的应用。
A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，则A、B、C、D四种元素分别属于第IA、ⅣA、ⅤA、Ⅶ_A。B原子的次外层电子数为2，则B是C。C、D、A原子的次外层电子数均为8， A的原子序数最大，且不超过20，所以A是K，则D是Cl，C是P。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱是HClO₄>H₂CO₃。四氯化碳是由极性键形成的共价化合物，电子式为。氯化钾是离子键形成的离子化合物，其形成过程可表示为。