题目内容
38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为
| A．1mol | B．1.6mol | C．2.2mol | D．2.4mol |
C
38.4g铜的物质的量="0.6" mol，利用“铜”守恒，得：n[Cu(NO3)2]=" 0.6" mol；
22.4L标准状况下气体的物质的量="1" mol，成分为NO、NO2；再利用“N”守恒，得：n（HNO3）=" 0.6" mol×2+1mol=2.2mol，故选C
22.4L标准状况下气体的物质的量="1" mol，成分为NO、NO2；再利用“N”守恒，得：n（HNO3）=" 0.6" mol×2+1mol=2.2mol，故选C
练习册系列答案
寒假乐园北京教育出版社系列答案
相关题目
