题目内容

某元素的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为
A.14B.15C.16D.17
A
根据原子核外电子排布规律可知,第三周期的最内层和次外层含有的电子分别为2和8,所以该原子的质子数为14,答案选A。
练习册系列答案
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(化学-物质结构与性质)
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显     价,A的电负性        B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因                          
                                                                             
共价键
C-C
C-N
C-S
键能/ kJ·mol1
347
305
259
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是                
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),

其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol1
786
715
3401
则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:                 
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+       个。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是             
(5)某配合物的分子结构如右图所示,其分子内不含有    (填序号)。

A.离子键         B.极性键        
C.金属键         D.配位键        
E.氢键           F.非极性键
(6)温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2
若有1mol CH4生成,则有      molσ键和      molπ键断裂。

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