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某元素的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为
A.14
B.15
C.16
D.17
试题答案
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A
根据原子核外电子排布规律可知,第三周期的最内层和次外层含有的电子分别为2和8,所以该原子的质子数为14,答案选A。
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下列各组物质中,互称为同位素的是:
A.
12
C和
14
C
B.氧气和臭氧
C.甲烷和乙烷
D.正丁烷和异丁烷
类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题:
元素
8
O
16
S
34
Se
52
Te
单质熔点(℃)
-218.4
113
x
450
单质沸点(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
原子半径
逐渐增大
单质与H
2
反应情况
点燃时
易化合
加热化合
加热难
化合
不能直
接化合
(1)硒的熔点(x)范围可能是
。
(2)碲的主要化合价可能是
。
(3)在H
2
O、H
2
S、H
2
Se、H
2
Te四种氢化物中,沸点最低的物质是
;沸点最高的物质是
。
有
A
Z
X与
A+1
Z
X
+
两种粒子的叙述正确的是( )
A.一定都由质子、中子和电子组成
B.化学性质几乎相同
C.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同
D.核电荷数和核外电子数一定相同
下列关于元素周期律的说法错误的是
A.同一主族从上至下,元素的原子半径逐渐减小
B.同一周期从左至右,元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)
C.同一周期从左至右,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
D.同一主族从上至下,元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱
(化学-物质结构与性质)
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol
-
1
I
1
I
2
I
3
I
4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显
价,A的电负性
B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol
-
1
。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因
。
共价键
C-C
C-N
C-S
键能/ kJ·mol
-
1
347
305
259
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是
。
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),
其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol
-
1
786
715
3401
则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:
。
其中MgO晶体中一个Mg
2+
周围和它最邻近且等距离的Mg
2+
有
个。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V
2
O
5
和CrO
2
中,适合作录音带磁粉原料的是
。
(5)某配合物的分子结构如右图所示,其分子内不含有
(填序号)。
A.离子键 B.极性键
C.金属键 D.配位键
E.氢键 F.非极性键
(6)温室效应,科学家设计反应:CO
2
+4H
2
→CH
4
+2H
2
O以减小空气中CO
2
。
若有1mol CH
4
生成,则有
molσ键和
molπ键断裂。
(每空1分,共9分)A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7,其核电荷数按B、C、D、A的次序增大;已知B原子的次外层电子数为2,C、D、A原子的次外层电子数均为8;A原子核外电子总数不超过20。试回答:
(1)各元素符号为:A_____B_____C_____D_____
(2)写出B、D最高价氧化物对应水化物的分子式: _
__、__
__,并比较其酸性强弱:_________
(3)写出分子BD
4
的电子式:
(4)用电子式表示AD的形成过程:
下列属于同位素的一组是( )
A.水和重水
B.O
2
和O
3
C.氕、氘、氚
D.
40
K、
40
Ca
已知1—18号元素的离子
a
W
3+
、
b
X
+
、
c
Y
2
-
、
d
Z
-
都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A.质子数:c>b
B.离子的还原性:Y
2
-
>Z
-
C.氢化物的稳定性:H
2
Y>HZ
D.原子半径X<W
关 闭
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