题目内容

19．下列物质中，与水反应剧烈程度最强的是（　　）
A．LiB．NaC．KD．Cs

分析 在碱金属中，金属性随着原子序数增大而增强，碱金属的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，据此分析解答．

解答 解：在碱金属中，金属性随着原子序数增大而增强，碱金属的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，金属性Cs＞K＞Na＞Li，所以与水反应剧烈程度最强的是Cs，故选D．

点评 本题考查碱金属的性质，明确同一主族元素性质递变规律是解本题关键，知道金属性强弱判断方法，不能根据失电子多少判断，要根据失电子难易程度判断．

练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（　　）
A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物，属于氮的固定
B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
C．铵盐化学性质都很稳定
D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
10．室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是（　　）
A．甲苯B．丙三醇C．苯酚D．1-氯丁烷
7．下列反应中的能量转化不正确的是（　　）
选项化学反应能量转化形式
ACH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O化学能转化成热能
BPb+PbO2+2H2SO4 $?_{放电}^{充电}$2PbSO4+2H2O使用时放电，电能转化成化学能
CmH2O+nCO2 $→_{叶绿体}^{光}$Cn（H2O）m+O2光能转化成化学能
DCaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑热能转化成化学能
A．AB．BC．CD．D
14．近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展．
（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，．
（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转．
①开始阶段，镁条发生的电极反应式为Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2，指出其反应类型为氧化（填“氧化”或“还原”）．
②随后阶段，铝片发生的电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
4．将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．原子利用率为目标产物的总质量与全部反应物的总质量之比，则以下反应中理论上原子利用率最高的是（　　）
A．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH
B．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH十3H2O
C．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
D．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2
11．铋（Bi）在医药方面有重要应用．${\;}_{83}^{209}$Bi与${\;}_{83}^{210}$Bi的关系是（　　）
A．同一种核素B．互为同分异构体C．互为同素异形体D．互为同位素
8．某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．
（1）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法用磁铁吸引，如果能吸引，说明有铁生成
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．（只用反应离子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）工业上冶炼单质铝的反应方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
9．在相同温度下，体积均为2.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ•mol-1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述错误的是（　　）
容器编号起始各物质的物质的量（mol）达到平衡时能量变化
N2H2NH3
①130放出23.15kJ能量
②0.92.70.2放出QkJ能量
A．容器①、②中反应的化学平衡常数相等
B．平衡时，两容器中氨的体积分数均约为14.3%
C．反应②达到平衡时，放出的热量Q=23.15 kJ
D．若①的体积为5.0 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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