题目内容
【题目】H2S与CO2在高温下发生反应：CO2 (g) + H2S (g) 
COS (g) + H2O (g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是
A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应
B. 通入CO2后，正反应速率先增大后减小
C. H2S的平衡转化率α = 4.5 %
D. 反应平衡常数K = 2.8×10-3
【答案】C
【解析】
列出反应三段式：
CO2 (g) + H2S (g) 
COS (g) + H2O (g)
n起始/mol 0.10 0.40 0 0
n转化/mol x x x x
n平衡/mol 0.10-x 0.40-x x x
反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则x/0.50=0.02，x=0.01，
A. 升高温度，H2S浓度增加，说明升温平衡逆向移动，则表明正反应是放热反应，故A正确；
B. 通入CO2后，增大反应物浓度，正反应速率增大，随着反应进行，反应物浓度又逐渐减小，所以正反应速率先增大后减小，故B正确；
C. 根据以上计算数据，H2S的平衡转化率α =
×100%= 2.5 %，故C错误；
D. 根据以上计算数据，反应平衡常数K = 
=
=2.8×10-3，故D正确。
答案选C。
【题目】通过下表的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下，
NH3H2O | Kb=1.8×10-5 |
H2CO3 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
HF | Ka=6.8×10-4 |
H2S | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
H2O | Kw=10-14 |
Cu(OH)2 | Ksp=2.2×10-20 |
Fe(OH)3 | Ksp=4.0×10-38 |
CuS | Ksp=6.3×10-36 |
FeS | Ksp=3.6×10-18 |
常用对数 | lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48 |
（1）NH4F 溶液显____性，保存此溶液应该放在__________中。
（2）NH4HCO3 溶液与少量 NaOH 溶液反应时，_____ (填离子符号)先与 NaOH 溶液中的 OH-反应。
（3）向含Fe3+和Cu2+均为0.1mol/L的溶液中加入某碱调节pH=___时，Fe3+完全沉淀，当pH=_____时，Cu2+开始沉淀，
（4）反应 CuS(s) + H2SO4(aq)
H2S(aq) + CuSO4（aq）的 K= _____________；反应 FeS(s) + H2SO4(aq) 
H2S(aq) + FeSO4 (aq)的 K=___________；反应 CuS(s)+Fe2+(aq)
FeS(s)+Cu2+(aq)的 K=_______
由计算结果可以知道：实验室制备H2S气体应选用_________，检验H2S气体应选用_________（均用上述反应中的盐类物质作答）
除去废水中的 Cu2+使用 过量的 FeS 固体的优点有：
a．可以除去废水中的 Cu2+，过量的 FeS 和生成的 CuS 可以通过过滤一并除去
b．____________________________________________________________________
