Question

【题目】(选用)CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2 而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI一淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是

A．若a极变红，则在Pt电极上：2I－－2e－＝I2碘遇淀粉变蓝

B．若b极变红，在Pt电极上：4OH－－4e－＝2H2O+O2，O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

C．若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+I－－e－＝CuI，一段时间后2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉变蓝

D．若b极变红，在Cu极上：Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+显蓝色

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、若a极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所有a为阴极，b为阳极，Y为电源的正极，X为负极，则Pt电极为阴极，该极上是氢离子氢离子发生得电子的还原反应，析出氢气，故A错误；B、若b极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所有b为阴极，a为阳极，Y为电源的负极，X为正极，则Pt电极为阳极，该极上是碘离子发生失电子生成碘单质的氧化反应，淀粉遇碘变蓝，故B错误；C、电解NaCl溶液(滴入酚酞)，阴极附近变红，若a极变红，则X为电源的负极，Y为正极，故Cu电极为阳极，则Cu-2e-=Cu2+或Cu→Cu2++2e-，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝；若b极变红，则X为正极，Pt电极为阳极，则2I--2e-=I2或2I-→I2+2e-，碘遇淀粉变蓝，故C正确；D、若b极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所有b为阴极，a为阳极，Y为电源的负极，X为正极，Cu电极是阴极，该极上发生氢离子氢离子发生得电子的还原反应，析出氢气，故D错误；故选C。