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在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是
A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．还原amol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3
D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物
C

试题分析：A、铝热剂就是指某些金属氧化物粉和铝粉的混合物，错误；B、Fe2O3加水不能溶解，错误；C、根据得失电子守恒，正确；D、明矾属于硫酸盐，含结晶水，是纯净物，错误。
练习册系列答案
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现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为(   )
A．3∶4B．9∶32C．9∶16D．9∶8
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

（1）滤液A所含溶质属于盐的是___________________。
（2）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_______________________________________
____________________________________________________________（注明试剂、现象）。
（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，最佳试剂应选_____________（填代号）。
a．氢氧化钠溶液  b．硫酸溶液  c．氨水  d．二氧化碳
（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________（填代号）。
将ag Mg、Al合金完全溶解在V1L、c1mol/L的盐酸溶液中，产生bgH2。再向反应后的溶液中加入V2L,c2mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。则下列关系式错误的是(  )
A．合金中的物质的量为(24b-a)/9mol
B．d=a+17b
C．
D．与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为
含 Mg2＋、Al3＋溶液10mL，向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后，改成滴加C2mol·L—1HCl，所得沉淀Y（mol）与加入的试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。据此，回答下列问题：
（1）C～D过程中的离子方程式                ；
（2）n(Mg2＋)/ n(Al3＋) =        ；
（3）C1/C2=        ；
（4）所加入NaOH溶液的体积a=       mL。
铬（Cr）与铝的性质相似，Cr(OH)3+OH- ＝CrO- 2+2H2O，下列推断中正确的是
A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr(OH)3
B．对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3
C．Cr2O3既能溶于酸，又能溶于NaOH溶液
D．CrO- 2水解使溶液显酸性
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______。若生成l molAl2O3，则转移的电子数为__________________。
(2)熟料溶解时，反应的离子方程式为___________________________________________。
(3)母液中溶质主要成分的化学式为_____________________________________________。
(4)将标准状况下1.12L炉气通入100mL 0．5mol·L-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为____________________________。
(5)检验废渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(写出操作步骤、现象及结论)。
经精选后的铝土矿A（主要成份为Al2O3，含有一定量的Fe2O3、SiO2杂质），可用A来制备电解铝原料——氧化铝，某课外小组同学模拟该过程，设计了如下方案：

请回答：
（1）A中Al2O3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________
（2）操作I的名称是________________。
（3）下列说法中正确的是________（填选项）。
a 操作Ⅱ是灼烧        b. 滤液3所含阳离子是Fe3+、Al3+
c. 试剂b可用氢氧化钠   d. 为保证转化完全，所加试剂a和试剂b均应过量
（4）写出滤液2、4混合后生成Al（OH）3的离子方程式是______________________ __
把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入
溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

(1)合金中镁的质量       g铝的质量      g
(2)盐酸的物质的量浓度        mol/L

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