Question

【题目】卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

(1)氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。(已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式_________________________________。

(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。 已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_________________________________________。

(3)从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式___________________________________________________________。海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法_________________________________________。

(4)盐酸和醋酿都是一元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断盐酸稀释时的pH变化曲线为___________ (填“I”或“II”)，溶液的导电性b ___________ c(填“>”、“<”或“=”)。水电离的c(H+)a点比b点大还是小?从电离平衡移动原理解释原因________________________

Answer 1

【答案】3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl或3Cl2+2NH3=N2+6HCl，HCl+NH3=NH4Cl 根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，反应整个过程中最终氯元素最终为-1价，所以FeSO4所失去电子数目相等，所以FeSO4消耗的量也相同 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 取样，加入适量氯水（或过氧化氢），振荡，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝色证明有碘离子，若不变蓝证明没有碘离子 I > 小，H2OH++OH-，溶液是酸溶液，a点pH小，即酸的H+浓度大，使水的电离平衡左移，抑制水的电离程度大，所以水电离出的H+浓度小

【解析】

（1）由题给信息，Cl2可将NH3氧化成N2可知，Cl2被NH3还原生成HCl，HCl又与NH3反应生成NH4Cl小颗粒；

（2）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为-1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同；

（3）海水中溴离子含量较低，应先浓缩富集，将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来；

（4）根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；酸电离出H+抑制水的电离，增大溶液中H+浓度，水的电离平衡左移。

（1）由题给信息，Cl2可将NH3氧化成N2可知，Cl2被NH3还原生成HCl，HCl又与NH3反应生成NH4Cl小颗粒，而产生白烟，反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl或3Cl2+2NH3=N2+6HCl，HCl+NH3=NH4Cl，故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl或3Cl2+2NH3=N2+6HCl，HCl+NH3=NH4Cl；

（2）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl，Cl元素从+3价变为+5价和-1价，反应为3NaClO2=2NaClO3+NaCl，NaClO2试样与足量FeSO4溶液反应3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+，最终得到Cl元素由+3价变为-1价，所以NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为-1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同，故答案为：根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，反应整个过程中最终氯元素最终为-1价，所以FeSO4所失去电子数目相等，所以FeSO4消耗的量也相同；

（3）海水中溴离子含量较低，应先浓缩富集，将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，通常选择氯气，氧化溴离子得到单质溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来。

海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。检验溶液中是否含有碘离子的方法是：取样，加入适量氯水（或过氧化氢），振荡，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝色证明有碘离子，若不变蓝证明没有碘离子。故答案为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。取样，加入适量氯水（或过氧化氢），振荡，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝色证明有碘离子，若不变蓝证明没有碘离子；

（4）盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以Ⅱ为醋酸稀释时pH值变化曲线，曲线I为盐酸稀释时pH值变化曲线；溶液导电性取决于离子浓度，b点溶液中H+浓度比c点大，导电性强；酸电离出H+抑制水的电离，水的电离平衡左移，a点溶液中H+比b点大，对水的电离程度抑制程度大，故答案为：I；>；小，H2OH++OH-，溶液是酸溶液，a点pH小，即酸的H+浓度大，使水的电离平衡左移，抑制水的电离程度大，所以水电离出的H+浓度小。