Question

【题目】已知反应:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题:

(1)反应①中_______(填元素符号,下同)被氧化,还原产物为_____;反应②中______做还原剂,_____元素被还原。

(2)当反应①中生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是_____________ g。

(3)当反应②中生成32 g SO2时,消耗H2SO4的质量是_________ ,其中有_________ g H2SO4被还原。

Answer 1

【答案】Fe H2 Cu S 98 98 g 49

【解析】

（1）反应①中Fe元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原；反应②S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，Cu元素化合价升高；

（2）计算2g H2的物质的量，结合方程式计算消耗H2SO4的质量；

（3）反应②S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，以此解答该题．

(1)反应①中Fe元素化合价升高,被氧化,H元素化合价降低,被还原,还原产物为H2,反应②S元素化合价由+6价降低到+4价,被还原,Cu元素化合价升高,被氧化,Cu为还原剂,故答案为：Fe;H2；Cu；S；

(2)2gH2的物质的量为1mol,由方程式可知消耗1mol硫酸,H2SO4的质量为98g，故答案为：98；

(3)反应②S元素化合价由+6价降低到+4价,被还原,n(SO2)=32g64g/mol=0.5mol,转移电子0.5mol×(64)=1mol,由方程式可知消耗1mol硫酸,质量为98g,其中有49gH2SO4被还原，故答案为：98；49；