题目内容

【题目】糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是( )

A.棉、麻、蚕丝都是纤维素B.油脂为混合物

C.1 mol 蔗糖完全水解可得 2 mol 葡萄糖D.遇 Pb2+凝固后的鸡蛋清可溶于蒸馏水

【答案】B

【解析】

A．蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；

B．油脂中含有多种高级脂肪酸酯，无固定熔沸点，属于混合物，故B正确；

C．1mol蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，故C错误；

D．Pb2+为重金属离子，可以使蛋白质变性，变性不可逆，变性后的蛋白质不溶于水，故D错误；

综上所述答案为B。

练习册系列答案
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【题目】化合物I(C9H12O2)是合成某功能高分子材料的中间体，由C2H4和合成的路线如图所示：

已知：i、RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O(R为代表烃基或氢原子)

ii、

回答下列问题：

(1)试剂X的名称______________________。

(2)E的结构简式为______________________。

(3)反应④的类型是______________________。

(4)D中所含的官能团名称是______________________。

(5)写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。

(6)同时符合下列条件的I的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图表明分子中有5种氢原子的为___________(写1种结构简式)。a.分子中含有苯环且苯环上有三个取代基；b.1mol有机物最多能消耗2 mol NaOH。

(7)设计以乙醛和1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)为原料制备的合成路线：________ (用流程图表示，无机试剂任选)。

【题目】卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

(1)氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。(已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式_________________________________。

(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。 已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_________________________________________。

(3)从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式___________________________________________________________。海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法_________________________________________。

(4)盐酸和醋酿都是一元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断盐酸稀释时的pH变化曲线为___________ (填“I”或“II”)，溶液的导电性b ___________ c(填“>”、“<”或“=”)。水电离的c(H+)a点比b点大还是小?从电离平衡移动原理解释原因________________________

【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

【题目】一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=

(1)写出该反应的化学方程式:

(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　　(填选项编号)。

A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B.v正(H2O)=v逆(H2)

C.容器中气体的密度不随时间而变化

D.容器中总质量不随时间而变化

E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35 mol。

(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。

(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡　　　　　　移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H2O(g),再次达到平衡后,H2物质的量为 　　　　mol。

(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填写2项)。

【题目】化学与生活密切相关。

I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：

Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）

(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。

(2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。

(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

离子

Se3+

Cr3+

Fe2+

Zn2+

水合离子的颜色

无色

绿色

浅绿色

无色

请根据原子结构推测Se3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_______________________。

II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母)；

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键

溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为_____________________。

III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

(5)锌的堆积方式为_________，配位数为__________________。

(6)若梓原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为______g/㎝3 (用含a的代数式表示)。

【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是________，分离方法Ⅰ是________，分离方法Ⅱ是________，试剂b是________，分离方法Ⅲ是________。

【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

已知：

i.RCH2Br RHC=CH=R’

ii.RHC=CH=R’

iii.RHC=CH=R’

(1)A属于芳香烃，其名称是________________。

(2)B的结构简式是__________________。

(3)由C生成D的化学方程式是______________________________________________。

(4)由G生成H的反应类型是________，1molF与足量NaOH溶液反应，消耗______mol NaOH。

(5)试剂b是_______________。

(6)下列说法正确的是____（选填字母序号）．

a．G存在顺反异构体

b．由G生成H的反应是加成反应

c. 1mol G最多可以与1mol H2发生加成反应

d. 1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH

(7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)___________________。

【题目】下列叙述不正确的是(　　)

A.酒精和四氯化碳可以用水加以鉴别

B.根据蛋白质在火焰上燃烧产生的气味，确定该物质是蛋白质还是植物纤维

C.用焰色反应鉴别K2SO4和KCl两种粉末

D.用澄清石灰水检验CO中混有的CO2

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