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据报道，一科学小组由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得质量数为275，质子数为114的某原子。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是
A．161　B．5　C．166　　D．52
B
核聚过程为：+→，释放出的中子数为：70+210-272=5
练习册系列答案
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0.200 mol某短周期元素M的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72 L氢气。等量的M元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2 g M元素的最高价氧化物，M元素中子数比质子数多一个。求M的核电荷数及在元素周期表中的位置。
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A． B、D的最高价氧化物都不能和酸反应
B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：A＞C
C．A的原子半径为这四种当中最小的
D．四种元素中B形成化合物的种类最多
已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金属元素，常温下单质都为气态。X、Z在同一主族， Y单质为银白色金属固体，且W和Y的最外层电子数相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可电解生成W单质和O2，该反应中转移的电子总数为            ；
（2）X2可与水反应生成WX和O2，该反应的化学方程式为                      ；
（3）Y可与水反应生成YOH和W2，该反应的化学方程式为                      ；
（4）Z2是黄绿色有刺激性气味的气体，可与水反应生成HZ和HZO，
该反应的化学方程式为                      ；
（5）比较HX、HZ气态氢化物的稳定性：       >      （用化学式表示）
（6）YOH是一种强碱，0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液（呈酸性）发生中和反
应，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：
                                                                 
现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：
（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性      ＞      （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为                 ；
（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为                 。
（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是                            ；
（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈   性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因                       ；
（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是                                    。
根据C含量，能测出古代物品所处的年代。C中的“14”是指碳原子中的
A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数
下列说法正确的是
A．门捷列夫编制的第一张元素周期表是按相对原子质量由小到大依次排列的
B．第二周期元素的最高正价数为+1→+7
C．同族元素的最外层电子数一定相同
D．同周期元素的电子层数不一定相同
元素X、Y、Z均为主族元素，已知元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构，且Y的原子半径大于X的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
能用于比较两种元素非金属性强弱的是
A．非金属单质间的置换反应
B．单质的熔点、沸点高低
C．元素气态氢化物的稳定性
D．元素最高正价氧化物对应水化物酸性强弱

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